高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
相关试题
设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
| A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4NA |
| B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA |
| C．常温常压下，4．6 g NO2气体含有0．3 NA个原子 |
| D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0．3NA |
下列说法不正确的是
| A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别 |
| B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 |
| D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物 |
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
| A．d曲线代表溶液中Br－变化情况 |
| B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol |
| C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3 |
| D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
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