某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（资料在线：K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。
（2）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。
（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂．滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a.在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| Q |
只有一种能级，其电子总数等于能层序数 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的晶体结构里，配位数是 ；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是 ，其空间结构为 ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是 ；
（5）写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是 。
随着能源
问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4 
MnFe2O4-x + 
O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）
_____________________________________________________________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为 ；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
2分钟/mol |
平衡常数 |
|
| H2 |
N2 |
NH3 |
|||
| 1 |
298 |
6 |
2 |
1.2 |
4.1×106 |
| 2 |
398 |
3 |
1 |
0.8 |
K1 |
请回答下列问题：
① K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据
的是 （填序号字母）；
| A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率 （填“增大”“减小”“不变”，在恒压条件下，充入氦气，平衡 移动（“正向”“逆向”“不”）
（4） NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是 。
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为 ，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是 ，该反应平衡常数表达式是 ；
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10—6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
3分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
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