氯气是一种重要的工业原料.
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 .
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是 (填标号).
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): .
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 .
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 .
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 .