甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
相关试题
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
主族元素A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( )
| A．18、6、4 | B．20、8、6 |
| C．18、8、6 | D．15～20、3～8、1～6 |
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于
| A．由极性键构成的极性分子 |
| B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 |
| D．由非极性键构成的非极性分子 |
下列说法正确的是
| A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 |
| B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 |
| C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 |
| D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 |
粤公网安备 44130202000953号