控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
| A．盐桥中的K＋移向乙烧杯 |
| B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
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a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl－的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（）
| A．离子半径：c>b>a |
| B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中 |
| C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3 |
| D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）
| A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
| B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O |
| C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO |
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
已知反应：A（g）+3B（g）
2C（g），
。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态
C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ
D．第18分钟时改变的条件是增大了压强
为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）
| A．观察样品呢 ，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子 |
| B．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+ |
| C．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
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