随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
Ⅰ、热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B	C
反应物投入量	1molCO2(g)和 3molH2(g)	1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)	2molCO2(g)和 6mol H2(g)
CH3OH(g)浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ	放出b kJ

①从反应开始到达平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为    mol/(L· s)(用具体数值表示)；
②a=            。c₁                      c₂                         1/2c₃（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）该反应属于反应         （填“吸热”或“放热”）；P₂         0.1MPa（填“>”“<”或“=”）；
（2）100℃时，该反应的平衡常数K=           （用含a、b的代数式表示）。
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH₄等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) △H<0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是             （填字母序号）。