下列有关说法正确的是
| A．25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol |
| B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 |
C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2 |
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已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) |
B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) |
D．v(O2)＝v(NO) |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) ( )。
| A．该反应是放热反应 |
| B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)( )。
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b |
| D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )。
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) |
| B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
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