(14分)CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。达到平衡时CH₄的物质的量为2mol。
①此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②保持温度不变，改变CH₄和CO₂的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是         (填序号)。
a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗2a mol H₂
d．混合气中n(CH₄)∶n(CO₂)∶n(CO)∶n(H₂) =1∶1∶4∶4
③已知：a.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁ kJ·mol^－1
b.CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂ kJ·mol^－1
c.2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃ kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)的△H="__" kJ·mol^－1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：
CO₂＋CH₄CH₃COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是_________。
A.可在碱性氧化物中寻找
B. 可在具有强氧化性的物质中寻找
C.在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂， 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。