在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B．两烧杯中参加反应的锌等量

C．甲烧杯中的酸过量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)₂

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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²^＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

C．Na₂Y₂与水发生反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．在CaX₂、CaY₂和CaZ₂三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

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如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

A.A、B简单离子半径大小关系为B³^＋>A²^＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E^－>D^－
C．气态氢化物的稳定性：HD<H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

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下列说法中肯定不正确的是(　　)
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A．①③

B．②

C．③④

D．④

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