（12 分）某学生课外兴趣小组对Cl2 与FeCl2 和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B 中反应的离子方程式是___________________________。
（2）为了探究现象II 的原因，甲同学进行如下实验取A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成，另取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液则溶液中一定存在                   ,甲同学的实验证明产生现象II 的原因是SCN—与Cl2 发生了反应。
（3）甲同学猜想SCN—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN^－的电子式为。
①甲同学认为SCN^－中碳元素没有被氧化，理由是__________。
②取A 中黄色溶液少许于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^－    中被氧化的元素是_________。
③通过下面实验证明了SCN－中氮元素转化为___________________，取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成。
④若SCN^－与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是___________mol。