下列离子方程式中，正确的是
| A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ |
| B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑ |
| C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe（OH） 3↓+Cl-+ 4H+ |
相关试题
下列离子方程式正确的是
| A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO |
| C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O |
| D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O |
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是
| A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3<NaHCO3 |
| B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
| C．由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO |
| D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑ |
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmol A2同时生成nmol的AB
B.容器内总压强不随时间而变化
C.v正(A)＝2v逆(AB)
D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A2
某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为（）
A．2:1 |
B．1:3 |
C．3:1 | D．2:3 |
MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
粤公网安备 44130202000953号