(10分)根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应： ；（2） 有H2O生成的分解反应： ；
（3）有HCl生成的置换反应： ；（4） 有HCl参加的复分解反应： 。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
| A．C2H6O2 |
| B．CH4和C2H6的混合物 |
| C．C2H6O和C3H8O3的混合物 |
| D．CH4O和C3H8O的混合物 |
(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。
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① |
② |
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③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| ⑨ |
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⑩ |
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（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是 （填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
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A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为___________。乙的结构式为 。
（2）B的最高价氧化物的电子式为 。
（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：____________________________。
（4）G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。
（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。
(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有 。
（2）只含非极性键的物质有 。
（3）只含极性键和非极性键的物质有 。
（4）只含离子键和极性键的物质有 。
（5）只含离子键和非极性键的物质有 。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。
（7）不含化学键的物质有 。
(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式 。
（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式 。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式 。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2- 互为等电子体的分子有： 、 。
(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
| 化学键 |
H—H |
H—F |
H—Cl |
H—Br |
| 键能/kJ/mol |
436 |
565 |
431 |
368 |
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ．
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