25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
| B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 |
| C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0 |
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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl 1．8 ×10-10；AgI 1．5×10-16；Mg（OH）2 1．8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
| A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大 |
| B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大 |
| C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。 |
| D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生 |
对于化学反应：3W（g）+2X（g）
4Y （g）+ 3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是
| A．ⅴ（W）= 3ⅴ(Z) | B．2ⅴ(X) = 3ⅴ(Z) |
| C．2ⅴ(X) = ⅴ(Y) | D．2ⅴ（W）= 3ⅴ(X) |
已知：
Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）；△H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
| A．-1648．8KJ/mol | B．-824．4KJ/mol | C．+1648．8KJ/mol | D．-744．7KJ/mol |
用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是
| A．阳极上有红色固体析出 |
| B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑ |
| C．阴极反应为：2H++2e= H2↑ |
| D．阳极反应为：2Cl--2e= Cl2↑ |
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