25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
| B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 |
| C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0 |
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已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是
| A．蒸馏 | B．分液 | C．过滤 | D．蒸发 |
CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为
| A．p(Br2)≤4.66×103Pa | B．2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa |
| C．p(Br2)﹥2.33×103Pa | D．2.33×103Pa≤p(Br2)≤4.66×103Pa |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |
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