已知下列两种气态物质之间的反应：
C2H2(g)＋H2(g) ==C2H4(g) ①
2CH4(g) ="=" C2H4(g)＋2H2(g) ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是
| A．Q2>Q1>Q3 | B．Q1>Q2>Q3 |
| C．Q1>Q3>Q2 | D．Q3>Q1>Q2 |
相关试题
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。下列叙述正确的是
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B．电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C．外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g |
| D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |
下列叙述正确的是
| A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性 |
| B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是： c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+) |
| C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)= c(HCO3－) +2 c(H2CO3) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L |
在平衡体系Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH－(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使pH增大的是
| A．加入少量MgCl2固体 | B．加入少量HCl溶液 |
| C．加入少量KCl固体 | D．加入少量Ba(OH)2固体 |
N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后， NO2的体积分数
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