对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②④⑥ | D．②③⑥ |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.6" mol/(L•s) B．υ(C)="0.5" mol/(L•s)
C．υ(B)="0.6" mol/(L•s) D．υ(A)="0.15" mol/(L•s)
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s) + 1/2O2(g) ═CO(g) △H2
②S(s) +O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g) + 1/2O2(g) ═H2O(l)△H1 2H2(g) +O2(g) ═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s) ═CaO(s) +CO2(g)△H1 CaO(s) +H2O(l) ═Ca(OH)2(s)△H2
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．②③④ |
已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．＜196.64kJ/mol | C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
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