氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aH

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃= 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

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室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝10^－12mol·L^－1，则该溶液的溶质不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄NO₃

D．H₂SO₄

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^－1的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液	D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、Fe³⁺、CO₃²^－、NO₃^－	B．H⁺、K⁺、MnO₄^－、Cl^－
C．Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^－、OH^－	D．K⁺、Na⁺、SO₄²^－、S²^－

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下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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