(10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体。
（1）仪器P的名称是_______
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________
（3）E装置中所盛试剂的作用是_____________________________
（4）F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______________（填接口字母）。
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_________
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量 是_______（填序号）。
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
(7) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：；还原性：
；
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有、
、
、
），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加
溶液后显红色；第二份试液中加足量
固体，溶液显淡黄色，用
萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；
中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量固体后，反应的离子方程式为、．
（2）作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下
与氧气反应的化学方程式：．将
溶于
溶液，在低温条件下，可制得
．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填"是"或"否"），并说明理由．
（3）为了提高加碘盐（添加）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
（4）对含较多的食盐（假设不含
），可选用
作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的
．．
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用粉和
溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1洗涤
粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将
溶液的
调至2.5；③为防止空气中的
对脱氮的影响，应向
溶液中通入（写化学式）。
（2）右图表示足量粉还原上述
溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、
随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中
的浓度在增大，
的浓度却没有增大，可能的原因是。
（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的；
假设二：；
假设二：；
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的浓度可用离子色谱仪测定)
是一种重要的无机功能材料，粗
的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗
（含有较多的
和
）样品转化为纯
实验，其流程如下：
（1）第①步加稀时，粗
样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式++＝
+
+。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有和
，则一定还有含有（写化学式）。
（4）若粗样品的质量为12.69
，第①步反应后，经过滤得到8.7
，并收集到0.224
（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要mol
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 溶液，过滤。氢氧化铝与
溶液反应的离子方程式是。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定中生成的
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌、
中的反应物外，还有：
（4）中反应生成
的化学方程式是。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00样品三份，进行三次测定，测得
平均质量为3.94
。则样品中碳酸钙的质量分数为_。
（7）有人认为不必测定中生成的
质量，只要测定装置
在吸收
前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
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