在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入

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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO₄+ KNO₃+ H₂SO₄＝ K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y+ H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶8

C．反应过程中转移的电子数为4e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol

B．C₂H₂（g）＋5/2O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；ΔH＝2b kJ / mol

C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝b kJ / mol

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下列说法正确的是（）

A．活化分子碰撞即发生化学反应。

B．某一反应的活化分子的百分数是个定值。

C．升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1，
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌bkJ·mol^－1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，
关于它们的下列表述正确的是（）

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．a== b	D．2b== c

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已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

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