25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
| B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C．新制氯水与碳酸氢钠不会反应 |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠、醋酸钠、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)] |
相关试题
下列说法中有明显错误的是( )
| A．对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 |
（l）
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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
B．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
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