密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列不正确的是
| A．a+b＞c+d | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．Z的体积分数减小 | D．X的转化率下降 |
相关试题
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
| A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
| B．c点和e点时反应的平衡常数相同 |
| C．N2的转化率：b＞a |
| D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" -92" kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=" -41.8" kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K=8/3 |
| B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
| D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 |
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
粤公网安备 44130202000953号