有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－＝RO4-＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是
| A．＋4 | B．＋5 | C．＋6 | D．＋7 |
相关试题
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
| A．Na2CO3固体 | B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 |
| C．CH3COOK溶液 | D．KNO3溶液 |
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )
| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 |
| B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 |
| C．常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 |
| D．“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 |
下列说法正确的是( )
| A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 |
| C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 |
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A．增加C的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 |
| D．保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
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