菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是
| A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性 |
| B．中毒过程中，维生素C作氧化剂 |
| C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| D．+3价砷具有还原性 |
相关试题
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
| A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq）+OH－(aq）
H2O(l）
ΔH= —57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:
①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
| A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH2>ΔH3 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
25 ℃时，浓度均为为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH B+ + OH－ |
| B．若将一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A－）= c（B+） |
| C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A－）> c（OH－）> c（H+） |
| D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9 |
2NH3(g） △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
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