某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，上列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
| D．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
相关试题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．可以收集到氯气 L |
| B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87 |
C．NA可表示为 |
| D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d) |
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）
| 编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
| A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、碳酸钠溶液 |
证明非金属性：Cl＞C＞Si |
| C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 |
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
下列有关实验操作与结论都正确的是（ ）
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
说明该盐一定是碳酸盐 |
| B |
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失 |
该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋ |
| C |
向尿液中加入新制Cu(OH)2，没有砖红色沉淀生成 |
说明尿液中不含有葡萄糖 |
| D |
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色 |
该待测液中一定含有Fe2＋ |
从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| |
实验事实 |
结论 |
| ① |
在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| ② |
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 |
酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| ③ |
已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,2BrO3-＋Cl2=2ClO3-＋Br2 |
氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| ④ |
测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
非金属性：S＞C |
A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部
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