某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L |
| B．至少存在5种离子 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在 |
相关试题
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式：2M  N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
(x)为（）
| A．（O2）=0.01mol/（L•s） |
B．（NO）=0.08mol/（L•s） |
| C．（H2O）=0.003mol/（L•s） |
D．（NH3）=0.02mol/（L•s） |
若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为( )
| A．2.5 mol | B．2 mol | C．1.25 mol | D．0.5 mol |
已
知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是( )
| A．正极，被还原 | B．正极，被氧化 |
C．负极，被还原 | D．负极，被氧化 |
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