在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
| A．11.52 | B．11.70 |
| C．11.82 | D．12.00 |
相关试题
25℃时，浓度均为0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（）
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
B．若 一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列 有关说法正确的是（）
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH- |
| C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N
2+===M2+＋N
②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
| A．M、N、P、E | B．P、M、N、E |
| C．M、N、E、P | D．E、P、M、N |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
| A．0.25 mol·L－1 | B．0.002 mol·L－1 | C．0.2 mol·L－1 | D．0.02 mol·L－1 |
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