在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是
| A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ |
| B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ |
| C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ |
| D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH |
相关试题
下列关于实验现象的描述不正确的是
| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
下列变化过程中，ΔS＜0的是
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) |
某温度下，反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：
| A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 |
| B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 |
| C．Ｋ随反应物浓度改变而改变 |
| D．Ｋ随温度改变而改变 |
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