2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标。根据化学式计算：
（1）该物质由 种元素组成。
（2）计算钾、铬、氧三种元素的质量比（要求最简整比）
（3）计算铬元素的质量分数（结果保留到0.1%）。
（4）计算29.4g该物质中含有钾元素的质量
请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行计算：
（1）计算NH4NO3的相对分子质量
（2）计算NH4NO3中N元素的质量分数
（3）计算氮、氢、氧三种元素的质量比
【2015年广西省桂林市】菱铁矿（主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）
【2015年广东省揭阳市】某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
| 剩余固体的质量/g |
36.5 |
23 |
9.5 |
9.5 |
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
【2015年广东省佛山市】某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
| 废铁屑的质量/g |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 析出Cu的质量/g |
12.8 |
25.6 |
32 |
32 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）
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