X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大 |
| B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 |
| C．Y的最高价氧化物为碱性氧化物 |
| D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 |
相关试题
下列说法正确的是 ( )
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 ( )
| A．40 g | B．56 g |
| C．60 g | D．无法计算 |
乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 ( )
A． |
B． |
C． |
D． |
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （）
| A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ |
| D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
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