某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：
方案二：
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
| A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等 |
| B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 |
| D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
相关试题
三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO |
| B．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 |
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
在一定条件下，将钠与氧气反应
的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 m
L浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成份是
| A．Na2O |
B．Na2O2 | C．Na2O和Na2O2 | D．Na2O2和NaO2 |
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3
Cl2＋2NH3 = N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
| A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟 |
| B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．生成1 molN2有6 mol电子转移 |
| D．该反应属于复分解反应 |
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