反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________________________________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“
大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增
大”“减小”或“不变”）。
完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式 ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中 沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是 ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是 。（用离子方程式和必要的文字说明）
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程
式________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ________________________ ；
、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
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