根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
相关试题
已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 |
Cl2具有还原性 |
| B |
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 |
Cl2具有酸性 |
| C |
石蕊溶液先变红后褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| D |
淀粉KI溶液中变为蓝色 |
Cl2具有氧化性 |
下列有关硅的叙述中，正确的是
| A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 |
| B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位 |
| C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
| 实验操作 |
实验现象 |
离子反应 |
实验结论 |
|
| A |
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 |
浅绿色溶液变成棕黄色溶液 |
2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－ |
Fe2＋具有还原性 |
| B |
在氯化亚铁溶液中加入锌片 |
浅绿色溶液变成无色溶液 |
Fe2＋＋Zn= Fe＋Zn2＋ |
Zn具有还原性 |
| C |
在氯化铁溶液中加入铁粉 |
棕黄色溶液变成浅绿色溶液 |
Fe3＋＋Fe= 2Fe2＋ |
铁单质具有还原性 |
| D |
在氯化铁溶液中加入铜粉 |
蓝色溶液变成棕黄色溶液 |
2Fe3＋＋Cu= 2Fe2＋＋Cu2＋ |
Fe3＋具有氧化性 |
下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是
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