I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。
（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。
已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol
②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol
Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝ 。
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，
请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
（2）工业合成氨的反应为
在一定温度下，
将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
| A．增大压强 | B．增大反应物的浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示
铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
目前世界各国都在抗击甲型H1N1流感，达菲（Tamiflu）被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一，它是以我国特有中药材八角的提取物—莽草酸（shikimicacid）为原料经过十多步反应合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：
请完成下列问题：
（1）写出莽草酸的分子式___________。
（2）写出莽草酸分子中官能团的名称___________________________
（3）达菲可能发生的反应类型有_________________
| A．氧化反应 | B．水解反应 | C．加成反应 | D．消去反应 |
（4）1 mol莽草酸最多能与_______ mol金属钠反应，最多可与______ mol碳酸氢钠反应。
（5）请写出莽草酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式
（有机物用结构简式表示）：_________________________________________________
（6）莽草酸通过消去反应可以得到B（B的结构简式为：
），B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C的结构简式是______________；水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体，且苯环上的取代基相邻，请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________________；B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有三种，写出其中一种同分异构体的结构简式 _________________________。
已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：
(1) 写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
(2) 沉淀a、c化学成分分别是： ___ ___、__ ____。
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
加热沉淀c应放在___________容器中进行。
(5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________ ___________________________________。
【有机化学基础】
有机物A有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。
（l）C1中含有的官能团有____________ 。
（2）已知CH2＝CH—OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构筒式：_______________________
（3）写出A与C2的结构简式：
A：_____________ ；C2：__________________ 。
（4）写出反应①与③的反应类型：
①_____________ 反应；③____________反应。
（5）写出反应②的化学方程式_____________________ 。
有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如
①标出下列有机物X中的手性碳原子：
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。（只限一步转化）
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