在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1

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相关试题

X元素的价电子结构为ndⁿ⁺²(n+1)s^n-2,则下列判断正确的是

A．X元素的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁶5s²

B．X元素位于第五周期

C．X元素位于VIB族

D．X元素原子最外层有2个电子

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化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族

D．根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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下列说法一定正确的是

A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化

B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期

C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径

D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能

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下列各项叙述中，说法不正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C．最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

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下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO₂

C．BeCl₂

D．BF₃

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