某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ( )
| A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 |
| B．该溶液中可能含有Na＋ |
| C．该溶液中一定不含NO |
| D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO |
相关试题
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
| A．K3C60中只有离子键 | B．K3C60中碳元素显-3价 |
| C．C60与12C互为同素异形体 | D．该晶体在熔融状态下能导电 |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（ ）
| A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
| B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| C．Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
| D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
| D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为 （ ）
| A．-1638 kJ·mol－1 | B．+1638 kJ·mol－1 |
| C．-126 kJ·mol－1 | D．+126kJ·mol－1 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。下列说法不正确的是 （ ）
| A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子 |
| B．生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小 |
| C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式 Cu2(OH)2SO4 + 8NH3•H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O |
| D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键 |
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