体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率( )

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

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一定量的锌片与过量2 mol·L^－1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．通入一定量的HCl气体	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入一定量6mol·L^－1的硝酸溶液	D．加入适量的CH₃COONa固体

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下列有关物质结构的说法正确的是

A．78gNa₂O₂晶体中所含离子数约为1.806×10²⁴

B．4.48L氨气分子中含0.6N_A个N－H键

C．PCl₃和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．N₂H₄分子中极性键和非极性键的比值为1:4

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH^－移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂

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下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BCl₃

B．COCl₂

C．SF₆

D．SiH₄

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下列离子方程式正确的是

A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH₃·H₂O＋H^＋===NH₄^＋＋H₂O

B．将少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^- =" 2HClO" +CaSO₃↓

C．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H^＋= 2Fe³^＋＋3H₂↑

D．将Cl₂通入FeSO₄溶液中：Cl₂＋2Fe²^＋==2Fe³^＋＋2Cl^-

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