某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：
①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；
②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；
④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；
⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
你认为上述步骤中不合理或不正确的是 （填写序号）
Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）： → → →⑥ → ⑦ → → →
（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。
（3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__a___和 （填字母编号）。
| A．视线与凹液面最低处相平 | B．等待气体恢复常温才读数 |
| C．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 | D．读数时不一定使甲乙两管液面相平 |
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为 mol。
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A．计算 B．称量 C． D． E． F．定容 G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约__________，改用______ _滴加至凹液面下沿与刻度线相平。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100 mL ，则这100 mL溶液的物质的量浓度为__________________，
若再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为____________________。
（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
50 mL1．0 mol·L－1盐酸跟50mL1．1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1．0mol·L－1盐酸跟50mL1．1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与 上述 实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
实验过程中的pH调节可参考下表：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| 氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
| 氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
| 氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是
。
（6） 经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
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