（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                               。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)  ; ΔH₁= －283.0 kJ/mol     
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ; ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) =  2 CO₂(g) + 3H₂O(l); ΔH₃="-1370" kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。