工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
相关试题
现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是
| 元素 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑪ |
| 原子半径(10－10m) |
－ |
0.37 |
0.74 |
0.75 |
0.77 |
0.82 |
0.99 |
1.10 |
1.52 |
1.60 |
1.86 |
| 最高或最低化合价 |
0 |
＋1 |
＋5 |
＋4 |
＋3 |
＋7 |
＋5 |
＋1 |
＋2 |
＋1 |
|
| －2 |
－3 |
－4 |
－1 |
－3 |
A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
| A．ZYXW | B．WXYZ |
| C．XYZW | D．ZXYW |
下列结论正确的是
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
| A．②⑤⑦ | B．②④⑥ |
| C．②④⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 |
D． Cl与 Cl得电子能力相同 |
粤公网安备 44130202000953号