CaH2常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物； ②H2既是氧化产物，又是还原产物； ③H2O是氧化剂④CaH2是氧化剂；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1，上述判断中正确的是
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
相关试题
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
下列有关说法正确的是
| A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 |
B．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)  TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0 |
| D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解 |
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：
测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
| A．温度： T1＞T2＞T3 |
| B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c） |
| C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
| D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c） |
减小
不变
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