已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
相关试题
温度和压强对X + Y
2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是
| A．正反应为放热反应 | B．X、Y、Z均为气体 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 | D．逆反应的ΔH > 0 |
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是
A．吸热反应，m + n < p B．吸热反应，m + n > p
C．放热反应，m + n < p D．放热反应，m + n > p
已知反应2SO2 + O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 |
| B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是
| 温度 |
T K |
(T+10)K |
|||
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
| c（A）/mol·L-1 |
6 |
3 |
2 |
2 |
2.2 |
| c（B）/mol·L-1 |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
3.1 |
| c（C）/mol·L-1 |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
2.9 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2~ t3内，A的平均反应速率为
mol·（L·s）-1
2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数
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