在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH
CH3COO-+H+当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：
| 条件变化 |
c（CH3COO-） |
c（H+） |
平衡移动方向 |
| 加少量HCl |
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| 加CH3COONa固体 |
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| 加少量NaOH固体 |
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| 加水稀释 |
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Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,
已知:N2(g）+3H2(g）="=" 2NH3(g） ΔH="-92.4" kJ·mol-1,
2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH="-571.6" kJ·mol-1,
则2N2(g）+6H2O(l）="=" 4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;
（2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下, NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图乙:
1 mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲+ H2O → 丙+ 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式） 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）D的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________。
（3）A、C电负性大小顺序是_______（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_________，其中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为______g/cm3(列出算式）。
含铬污水处理是污染治理的重要课题。
污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：
（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+
Cr2O72-+ H2O，若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到 。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。
（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
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