温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )
| A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 |
| B．甲保持体积不变，乙保持压强不变 |
| C．混合气体密度甲小于乙 |
| D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙 |
相关试题
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
| A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-) | B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) | D．c(CN-)﹥c(HCN) |
．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是
| A．将水加热煮沸，测得pH=6 | B．向纯水中投入一小块金属钠 |
| C．向水中加入NH4Cl固体 | D．向水中加入Na2CO3固体 |
．向CH3COOH 
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
| A．H2O | B．CH3COONa | C．NH3·H2O | D．H2SO4 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 |
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
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