下列反应的离子方程式不正确的是
| A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+===Zn2+ + Cu |
| B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+ H+===H2O |
| C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+="==" 2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—===BaSO4↓ |
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )
| A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．图中C点对应溶液体积为48mL |
| C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3 |
某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) 
F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 |
| B．若x=1，新平衡下E转化率为50% |
| C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L |
| D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 
O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+
O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为 （ ）
A．△H 4 = (3△H 3 - △H 1 - △H 2) |
| B．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
C．△H 4 = (△H 1 + △H 2 - 3△H 3) |
| D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
| A．①③⑤ | B．② | C．②④⑥ | D．④⑤ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ）
①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 molCH3+ 所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
| A．②③⑦⑧⑨⑩ | B．①②③⑤⑧⑨ | C．②⑤⑥⑦⑧ | D．②④⑦⑧⑩ |
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