某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
| A．1:3 | B．2:3 | C．3:4 | D．4:5 |
相关试题
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2O |
| B．过氧化钠加入水中：2O22－+2H2O＝4OH－+O2↑ |
C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| D．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑ |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是( )
| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠 |
| B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 |
| C．最后的白色粉末是碳酸钠 |
| D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )
| A．H＋+ OH-＝H2O NaOH +CH3COOH＝CH3COONa+ H2O |
| B．NH4＋+OH－＝NH3?H2O Ba(OH)2+(NH4)2SO4＝BaSO4+2 NH3?H2O |
| C．Ag＋+Cl－＝AgCl↓ AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 |
| D．Cu +2Ag＋＝Cu2＋+2Ag Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
| B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA |
| C．常温常压下，1.06g Na2CO3固体含有的Na+离子数为0.01 NA |
| D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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