A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d⁵
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为   。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为   ，甲分子的立体构型为   。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式   。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象   。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式   。