在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ |
B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO 、Cl－ |
| C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ |
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、 、S2－、 |
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已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）( )。
| A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( ) 
| A．NaOH固体 | B．浓硫酸 | C．NH4NO3晶体 | D．Na2O2固体 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是( )
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )
A． (A-N+m) mol |
B． (A-N) mol |
C．( A-N) mol |
D．(A-N+m) mol |
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