工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。
（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。
（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 ．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 .
滴定终点的现象是 .
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操 作 |
现 象 |
 |
I.A中溶液变红 II.稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
① Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.8 |
6.3 |
5.2 |
| 完全沉淀的pH |
3.0 |
8.3 |
6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为
组合1： ；组合2： ；……（用化学式表示）
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式 。
（3）已知I2＋I－
I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。
①实验b的目的是 。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因： 。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。
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