将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋
O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。
| A．＋80.5 kJ·mol－1 | B．＋30.0 kJ·mol－1 |
| C．－30.0 kJ·mol－1 | D．－80.5 kJ·mol－1 |
相关试题
下表符号中“2”的含义正确的一组是
| |
 H |
2He |
2Cl |
Ca2＋ |
| A |
质量数 |
中子数 |
质子数 |
电荷数 |
| B |
质量数 |
质子数 |
原子个数 |
电荷数 |
| C |
质子数 |
中子数 |
原子个数 |
电子数 |
| D |
质量数 |
质子数 |
中子数 |
电荷数 |
“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述工业生产消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌
B．该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．反应1中乙基蒽醌（A）发生还原反应，反应2中化合物（B）发生氧化反应
。丙的结构简式不可能是
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