向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
相关试题
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
| A．②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．①③④ |
下列叙述正确的是
| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 |
| B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C．浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以干燥某些气体 |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 |
在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
| A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32- | B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+ |
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
| |
A |
B |
C |
D |
| X |
FeCl2溶液 |
Mg |
FeCl3溶液 |
Na2SO4溶液 |
| Y |
FeCl3 |
Al |
CuCl2 |
Na2CO3 |
| Z |
Cl2 |
NaOH溶液 |
Fe |
BaCl2溶液 |
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