如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO
)24～27.5 mg·L
则该饮用水中还可能较大量存在( )
| A．OH－ | B．Ag＋ | C．Na＋ | D．Ca2＋ |
相关试题
可用下面示意图象表示的是
| |
反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
| A |
等质量钾、钠分别与水反应 |
H 2质量 |
钠 |
钾 |
| B |
相同质量氨，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| C |
体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03 |
S03物质的量 |
10atm |
2atm |
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol
CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是
| A．392.93kJ | B．2489.42kJ | C．784.92kJ | D．3274.3kJ |
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子, 则下列描述正确的是
| A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是
| A．反应速率a>b>c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c |
| C．若T2>T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a |
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是
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